A que temperatura ebulle el agua

A que temperatura ebulle el agua

Punto de ebullición del agua salada

Sin embargo, este valor no es una constante. El punto de ebullición del agua depende de la presión atmosférica, que cambia según la altitud. El agua hierve a una temperatura más baja a medida que se gana altitud (por ejemplo, subiendo a una montaña), y hierve a una temperatura más alta si se aumenta la presión atmosférica (volviendo a bajar al nivel del mar o bajando de él).

El punto de ebullición del agua también depende de su pureza. El agua que contiene impurezas (como el agua salada) hierve a una temperatura más alta que el agua pura. Este fenómeno se llama elevación del punto de ebullición, que es una de las propiedades coligativas de la materia.

Si quieres saber más sobre las propiedades del agua, puedes explorar el punto de congelación del agua y el punto de fusión del agua. También puedes contrastar el punto de ebullición del agua con el de la leche.

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Wikipedia

El agua siempre hierve a 100˚C, ¿verdad? Pues no. Aunque es uno de los hechos básicos que probablemente aprendiste muy pronto en las clases de ciencias de la escuela, tu elevación con respecto al nivel del mar puede afectar a la temperatura a la que hierve el agua, debido a las diferencias en la presión atmosférica. A continuación, veremos los puntos de ebullición del agua en distintos lugares, así como las razones detalladas de las variaciones.

Desde el punto terrestre más alto sobre el nivel del mar, el Monte Everest, hasta el más bajo, el Mar Muerto, el punto de ebullición del agua puede variar desde poco menos de 70 ˚C hasta más de 101 ˚C. La razón de esta variación se debe a las diferencias en la presión atmosférica a diferentes alturas.

La presión atmosférica es la presión ejercida por el peso de la atmósfera terrestre, que a nivel del mar se define simplemente como 1 atmósfera, o 101,325 pascales. Incluso al mismo nivel, hay fluctuaciones naturales en la presión atmosférica; las regiones de alta y baja presión se muestran comúnmente como partes de la previsión meteorológica, pero estas variaciones son leves en comparación con los cambios a medida que subimos en la atmósfera. A medida que aumenta la elevación (altura sobre el nivel del mar), el peso de la atmósfera sobre nosotros disminuye (ya que ahora estamos por encima de una parte de ella), por lo que la presión también disminuye.

Punto de ebullición

Todos hemos oído la expresión: «Es tan mal cocinero que no sabe ni hervir el agua». Pero, ¿cuántas veces se piensa realmente en las complejidades ocultas que hay detrás de poner una olla llena de agua encima de un quemador?

A principios de esta semana, después de escribir más de 7.000 palabras sobre el tema del agua hirviendo, descubrí que la longitud media de mis posts de Food Lab es directamente proporcional a mi cintura hasta el tercer decimal. Por desgracia para ustedes, mis lectores, y para mi mujer, que tiene que mirarme todos los días, ambos se están expandiendo a un ritmo bastante preocupante. En lugar de exponerles a los horrores de una hora de lectura sobre el tema más sencillo de la cocina, aquí está mi intento de autoedición hasta un intento más razonable pero todavía completo. Comencemos.

Básicamente, aunque las moléculas de agua líquida tienden a gustarse y pegarse, dales suficiente energía (en forma de calor), y se volverán tan hiperactivas que intentarán saltar a la atmósfera. Al mismo tiempo, las moléculas de aire (sobre todo de nitrógeno y oxígeno) chocan contra la superficie del agua, intentando mantener a los pequeños a raya. A temperaturas razonables, el aire hace un buen trabajo para mantener el agua bajo control, permitiendo que sólo unas pocas moléculas salten hacia arriba y se alejen. Pero, si el calor es suficiente, la presión del vapor de agua que intenta escapar superará a la del aire que lo presiona. Las compuertas se abren y las moléculas de agua saltan rápidamente del estado líquido al gaseoso.

Ebullición del agua

El punto de ebullición de un líquido varía en función de la presión ambiental circundante. Un líquido en un vacío parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a la presión atmosférica. Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a presión atmosférica. Por ejemplo, el agua hierve a 100 °C (212 °F) a nivel del mar, pero a 93,4 °C (200,1 °F) a 1.905 metros (6.250 pies)[3] de altitud. Para una presión determinada, diferentes líquidos hervirán a diferentes temperaturas.

El punto de ebullición normal (también llamado punto de ebullición atmosférico o punto de ebullición a presión atmosférica) de un líquido es el caso especial en el que la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica definida a nivel del mar, una atmósfera[4][5] A esa temperatura, la presión de vapor del líquido es suficiente para superar la presión atmosférica y permitir que se formen burbujas de vapor dentro de la masa del líquido. El punto de ebullición estándar ha sido definido por la IUPAC desde 1982 como la temperatura a la que se produce la ebullición bajo una presión de un bar[6].

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