Caracteristicas del enlace ionico y covalente

Caracteristicas del enlace ionico y covalente

Solubilidad de los compuestos iónicos y covalentes

Los compuestos se definen como sustancias que contienen dos o más elementos químicos diferentes. Tienen estructuras químicas distintas caracterizadas por una proporción fija de átomos unidos por enlaces químicos. A continuación, se analizan dos clases de compuestos en función del tipo de enlace que mantiene unidos los átomos: iónico y covalente.

Los enlaces covalentes se caracterizan por compartir electrones entre dos o más átomos. Dos átomos con una electronegatividad similar no intercambian un electrón de su capa más externa, sino que comparten electrones para llenar su capa de electrones de valencia.

El enlace iónico se produce cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre dos átomos. Esta gran diferencia provoca la pérdida de un electrón del átomo menos electronegativo y la ganancia de ese electrón por parte del átomo más electronegativo, dando lugar a dos iones. Estos iones de carga opuesta sienten una atracción mutua, y esta atracción electrostática constituye un enlace iónico.

Experimento sobre las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes

Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos. Un enlace iónico se forma cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre los elementos que participan en el enlace. Cuanto mayor sea la diferencia, más fuerte será la atracción entre el ion positivo (catión) y el ion negativo (anión).

Un ejemplo familiar de compuesto iónico es la sal de mesa o cloruro de sodio. La sal tiene un punto de fusión elevado, de 800ºC. Mientras que un cristal de sal es un aislante eléctrico, las soluciones salinas (sal disuelta en agua) conducen fácilmente la electricidad. La sal fundida también es conductora. Si se examinan los cristales de sal con una lupa, se puede observar la estructura cúbica regular resultante de la red cristalina. Los cristales de sal son duros, pero frágiles: es fácil aplastar un cristal. Aunque la sal disuelta tiene un sabor reconocible, no se huele la sal sólida porque tiene una baja presión de vapor.

En cambio, el azúcar es un compuesto covalente. Tiene un punto de fusión más bajo que la sal. Se disuelve en agua, pero no se disocia en iones, por lo que su solución no conduce la electricidad. El azúcar forma cristales, pero se puede oler su dulzura porque tiene una presión de vapor relativamente alta.

¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes y los iónicos?

Los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl), se forman mediante una transferencia de electrones que crea iones. Los iones ejercen una fuerza electrostática entre sí, lo que forma enlaces iónicos. Sin embargo, los átomos de hidrógeno y oxígeno de una molécula de agua se unen compartiendo electrones en lugar de transferirlos.

Imagine dos cachorros, cada uno con un hueso (Fig. 2.27 A). Los cachorros representan átomos. Los huesos representan uno de sus electrones. Ambos cachorros comparten ambos huesos (Fig. 2.27 B). Así es como el hidrógeno y el oxígeno comparten electrones; cada uno tiene un electrón que puede compartir en un enlace. Esto es un enlace covalente, un enlace en el que los átomos comparten electrones. El enlace covalente se produce generalmente entre no metales. El enlace covalente es el tipo de enlace que mantiene unidos los átomos de un ion poliatómico.

Se necesitan dos electrones para crear un enlace covalente, uno de cada átomo enlazante. Las estructuras de puntos de Lewis son una forma de representar cómo los átomos forman enlaces covalentes. En la Fig. 2.28 se muestra una tabla de símbolos de puntos de Lewis de elementos no metálicos que forman enlaces covalentes. Puede haber hasta ocho puntos, para ocho electrones de valencia. Los primeros cuatro electrones se colocan como electrones simples, y los cuatro restantes se emparejan.

Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes clave de respuestas

Los átomos de sodio y flúor sufren una reacción redox para formar iones de sodio e iones de flúor. El sodio pierde su electrón exterior para darle una configuración electrónica estable, y este electrón entra en el átomo de flúor de forma exotérmica. Los iones de carga opuesta -normalmente un gran número de ellos- se atraen entonces entre sí para formar fluoruro de sodio sólido.

El enlace iónico es un tipo de enlace químico que implica la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, o entre dos átomos con electronegatividades muy diferentes,[1] y es la principal interacción que se produce en los compuestos iónicos. Es uno de los principales tipos de enlace, junto con el enlace covalente y el enlace metálico. Los iones son átomos (o grupos de átomos) con carga electrostática. Los átomos que ganan electrones forman iones con carga negativa (llamados aniones). Los átomos que pierden electrones forman iones con carga positiva (llamados cationes). Esta transferencia de electrones se conoce como electrovalencia, en contraste con la covalencia. En el caso más sencillo, el catión es un átomo metálico y el anión es un átomo no metálico, pero estos iones pueden ser de naturaleza más compleja, por ejemplo, iones moleculares como NH+4 o SO2-4. En palabras más sencillas, un enlace iónico resulta de la transferencia de electrones de un metal a un no metal para obtener una capa de valencia completa para ambos átomos.

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