Compuestos binarios ternarios y cuaternarios

Compuestos binarios ternarios y cuaternarios

nombre del compuesto nh4br

En química inorgánica, un compuesto ternario es un compuesto que contiene tres elementos diferentes. Un ejemplo es el fosfato de sodio, Na3PO4. El ion sodio tiene una carga de 1+ y el ion fosfato tiene una carga de 3-. Por lo tanto, se necesitan tres iones de sodio para equilibrar la carga de un ion fosfato. Otro ejemplo de compuesto ternario es el carbonato de calcio, CaCO3. Al nombrar y escribir las fórmulas de los compuestos ternarios, las reglas son similares a las de los compuestos binarios.

En química orgánica, los hidratos de carbono y los ácidos carboxílicos son compuestos ternarios con carbono, oxígeno e hidrógeno. Otros compuestos orgánicos ternarios sustituyen el oxígeno por otro átomo para formar grupos funcionales.

pentóxido de difósforo binario o ternario

En química inorgánica, un compuesto ternario es un compuesto que contiene tres elementos diferentes. Un ejemplo es el fosfato de sodio, Na3PO4. El ion sodio tiene una carga de 1+ y el ion fosfato tiene una carga de 3-. Por lo tanto, se necesitan tres iones de sodio para equilibrar la carga de un ion fosfato. Otro ejemplo de compuesto ternario es el carbonato de calcio, CaCO3. Al nombrar y escribir las fórmulas de los compuestos ternarios, las reglas son similares a las de los compuestos binarios.

En química orgánica, los hidratos de carbono y los ácidos carboxílicos son compuestos ternarios con carbono, oxígeno e hidrógeno. Otros compuestos orgánicos ternarios sustituyen el oxígeno por otro átomo para formar grupos funcionales.

óxido de aluminio binario o ternario

ResumenLos investigadores de sistemas metálicos por métodos térmicos y de rayos X han encontrado muchos compuestos intermetálicos binarios; sin embargo, sólo han encontrado unos pocos compuestos ternarios y ninguno cuaternario. Si un metal o metales de una clase (zinc, estaño, cadmio, mercurio) reaccionan en mercurio a temperatura ordinaria con uno de otra (cobre, hierro, cobalto, níquel, manganeso), resultan muchos compuestos binarios y ternarios1.

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¿es el sulfuro de amonio un compuesto binario?

¿Por qué el HF es un ácido débil, cuando el resto de los ácidos hidrohalicos son fuertes? Se podría suponer correctamente que el flúor es muy electronegativo, por lo que el enlace H-F es muy polar y podemos esperar que el HF se disocie fácilmente en solución; este razonamiento no es erróneo, pero el argumento de la electronegatividad se ve superado por consideraciones de tamaño iónico. Recordemos la tendencia periódica de que el tamaño iónico aumenta a medida que descendemos en la tabla periódica. Como el flúor está en la cima de los halógenos, el ion F es el haluro más pequeño; por lo tanto, sus electrones se concentran alrededor de su núcleo y, como resultado, el enlace H-F es relativamente corto. Los enlaces más cortos son más estables, por lo que el enlace H-F es más difícil de romper.

Sin embargo, una vez que bajamos al cloro, la tendencia cambia. El cloro es más grande y tiene más electrones, por lo que el enlace H-Cl es más largo y débil. En presencia de agua, la atracción electrostática entre el oxígeno parcialmente negativo del agua y el hidrógeno parcialmente positivo del H-Cl es lo suficientemente fuerte como para romper el enlace H-Cl, y los iones se disocian en la solución.

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