Concepto y clasificacion de enlace quimico

Concepto y clasificacion de enlace quimico

Por qué los átomos forman enlaces químicos

Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Son el resultado de fuertes interacciones intramoleculares entre los átomos de una molécula. Los electrones de valencia (más externos) de los átomos participan en los enlaces químicos. Cuando dos átomos se acercan, estos electrones exteriores comienzan a interactuar. Aunque los electrones se repelen entre sí, son atraídos por los protones de los átomos. La interacción de fuerzas da lugar a la formación de enlaces entre los átomos. Los principales tipos de enlaces químicos son el enlace iónico, el enlace covalente, el enlace de hidrógeno y el enlace metálico [1,2].

Un enlace entre dos átomos depende de la diferencia de electronegatividad entre ellos. Si la diferencia de electronegatividad es significativamente alta, los átomos transfieren electrones para formar iones y, por tanto, forman un enlace iónico. Si la diferencia de electronegatividad es nula o pequeña, los átomos se combinan para formar enlaces covalentes.

Como su nombre indica, los enlaces iónicos son el resultado de la atracción entre iones. Los iones se forman cuando un átomo pierde o gana un electrón. Este tipo de enlaces se forman habitualmente entre un metal y un no metal [1-5].

Vinculación iónica

¿Quiere reforzar el perfil de riesgo-rentabilidad de su cartera? Añadir bonos puede crear una cartera más equilibrada al añadir diversificación y calmar la volatilidad. Pero el mercado de bonos puede parecer desconocido incluso para los inversores más experimentados. Muchos inversores sólo hacen incursiones pasajeras en los bonos porque están confundidos por la aparente complejidad del mercado y la terminología. En realidad, los bonos son instrumentos de deuda muy simples. Entonces, ¿cómo se puede entrar en esta parte del mercado? Iníciese en la inversión en bonos aprendiendo estos términos básicos del mercado de bonos.

Un bono es sencillamente un préstamo contratado por una empresa. En lugar de acudir a un banco, la empresa obtiene el dinero de los inversores que compran sus bonos. A cambio del capital, la empresa paga un cupón de interés, que es el tipo de interés anual que se paga por un bono expresado como un porcentaje del valor nominal. La empresa paga los intereses a intervalos predeterminados (normalmente anuales o semestrales) y devuelve el capital en la fecha de vencimiento, poniendo fin al préstamo.

El enlace químico más fuerte

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Enlace químico» – noticias – periódicos – libros – scholar – JSTOR (marzo de 2015) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)

Foto muestra la naturaleza de los enlaces químicos[1] en el grafito cristalino por densitometría de la nube de electrones ρ(x,y).[2] El átomo de carbono es esfera rosa de los dos electrones internos y cuatro electrones de valencia: dos enlaces π (color azul), que se produce lateralmente de la capa de grafito[3] y dos fuertes enlaces σ (verde) en forma de híbridos orbitales. [4] Se sabe que cada átomo de carbono del grafito tiene tres híbridos orbitales sp², pero la foto muestra el borde del cristal, por lo que falta el tercer átomo híbrido.

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay «enlaces fuertes» o «enlaces primarios», como los covalentes, iónicos y metálicos, y «enlaces débiles» o «enlaces secundarios», como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno.

Enlace metálico

Los átomos del mismo número atómico se denominan elementos. Son químicamente inseparables y existen en forma atómica (por ejemplo, los átomos de los gases nobles existen individualmente), molecular (por ejemplo, el nitrógeno, el oxígeno, con átomos del mismo elemento conectados) y polimérica (átomos del mismo elemento que desarrollan cadenas múltiples/ramificadas).

Durante el enlace atómico, la interacción entre los electrones de valencia o los externos conduce a la formación de compuestos. El tipo de enlace se determina fácilmente por la electronegatividad (EN) del elemento, que es la energía que atrae los electrones del núcleo y se muestra en la tabla periódica junto a cada elemento. Hay que calcular la diferencia de EN de los elementos. Un EN de 0 sugiere un enlace metálico, mientras que un EN que oscila entre 0 y 2 indica un enlace atómico, y un valor superior a 2 representa un enlace iónico.

En un enlace iónico, los iones (= átomos cargados) se disponen en una red tridimensional. Los cationes se denominan partículas con carga positiva, mientras que las partículas con carga negativa se llaman aniones. Se generan por la transferencia completa del electrón de valencia de un elemento (metal) a otro (no metal), dando lugar a una configuración estable de gas noble. El enlace se basa en fuerzas de atracción electrostáticas, que son no direccionales espacialmente.

Esta web utiliza cookies propias para su correcto funcionamiento. Al hacer clic en el botón Aceptar, acepta el uso de estas tecnologías y el procesamiento de tus datos para estos propósitos. Más información
Privacidad