Estructura de lewis del p

Estructura de lewis del p

Estructura de lewis

En casi todos los casos, los enlaces químicos se forman por las interacciones de los electrones de valencia de los átomos. Para facilitar nuestra comprensión de cómo interactúan los electrones de valencia, sería útil una forma sencilla de representar esos electrones de valencia.

Un diagrama de puntos de electrones de LewisUna representación de los electrones de valencia de un átomo que utiliza puntos alrededor del símbolo del elemento. (o diagrama de puntos de electrones o un diagrama de Lewis o una estructura de Lewis) es una representación de los electrones de valencia de un átomo que utiliza puntos alrededor del símbolo del elemento. El número de puntos es igual al número de electrones de valencia del átomo. Estos puntos están dispuestos a la derecha y a la izquierda y por encima y por debajo del símbolo, con no más de dos puntos en un lado. (No importa el orden de las posiciones). Por ejemplo, el diagrama de puntos electrónicos de Lewis para el hidrógeno es simplemente

Al poner los dos electrones juntos en el mismo lado, enfatizamos el hecho de que estos dos electrones están ambos en el subesqueleto 1s; esta es la convención común que adoptaremos, aunque habrá excepciones más adelante. El siguiente átomo, el litio, tiene una configuración electrónica de 1s22s1, por lo que sólo tiene un electrón en su capa de valencia. Su diagrama de puntos electrónicos se parece al del hidrógeno, salvo que se utiliza el símbolo del litio:

Estructura de lewis para s2-

G.N. Lewis utilizó puntos para representar los electrones de valencia en su enseñanza del enlace químico. Finalmente, publicó su teoría del enlace químico en 1916. Puso puntos alrededor de los símbolos para que viéramos los electrones de valencia de los elementos del grupo principal. La formación de enlaces químicos para completar el requisito de ocho electrones para el átomo se convierte en una tendencia natural. Los símbolos de puntos de Lewis de los dos primeros períodos se dan aquí para ilustrar este punto. De hecho, todo el grupo (columna) de elementos tiene los mismos símbolos de puntos de Lewis, porque tienen el mismo número de electrones de valencia.

Las estructuras de puntos de Lewis son útiles para explicar el enlace químico en moléculas o iones. Cuando varias estructuras de puntos son razonables para una molécula o un ion, todas ellas contribuyen a que la estructura molecular o iónica sea más estable.

La representación de una estructura molecular o iónica mediante varias estructuras se denomina resonancia. Cuanto más estable es la estructura de puntos, más contribuye a la estructura electrónica de la molécula o el ion.

Estructura de lewis de s

En casi todos los casos, los enlaces químicos se forman por las interacciones de los electrones de valencia de los átomos. Para facilitar nuestra comprensión de cómo interactúan los electrones de valencia, sería útil una forma sencilla de representar esos electrones de valencia.

Un diagrama de puntos de electrones de Lewis (o diagrama de puntos de electrones o diagrama de Lewis o estructura de Lewis) es una representación de los electrones de valencia de un átomo que utiliza puntos alrededor del símbolo del elemento. El número de puntos es igual al número de electrones de valencia del átomo. Estos puntos están dispuestos a la derecha y a la izquierda y por encima y por debajo del símbolo, con no más de dos puntos en un lado. (No importa el orden de las posiciones).

Wikipedia

La regla del octeto puede utilizarse para algunos de los elementos de los bloques s- y p- (con excepción de los elementos más ligeros de estos bloques), y sólo se aplica a algunos de los elementos del bloque d-. Excepciones generales a la regla del octeto (1) moléculas cuyos átomos tienen menos de 8 electrones (por ejemplo, el cloruro de boro y los elementos más ligeros del bloque s- y p- ); (2) moléculas en las que los átomos tienen más de 8 electrones (por ejemplo, el hexafluoruro de azufre y los elementos más allá del período 3); (3) moléculas con un número impar de electrones (por ejemplo, el NO). (Helmenstine)

Las estructuras de Lewis se utilizan para modelar los enlaces químicos entre dos o más elementos, independientemente del bloque en el que se encuentren. Los modelos de Lewis utilizan los electrones de valencia (v.e-) de los elementos para visualizar los enlaces porque los v.e- están en la capa más externa, y no tendría sentido que los elementos se unieran entre sí a través de sus capas internas porque no es físicamente posible. El grupo 1A tiene un v.e- exterior, el grupo 2A tiene dos, y así sucesivamente. Esto continúa hasta el Grupo 8A. No se consideran grupos de nivel B porque el número de electrones de valencia varía para todos los metales de transición, por lo que el grupo es relativamente poco importante para determinar los números de v.e- para ellos. Utilizamos las estructuras de puntos de Lewis para todos los elementos, pero sólo podemos saber el número de v. e- para los elementos de los bloques s- y p- por su posición en la tabla periódica.

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