La electronegatividad de los elementos

La electronegatividad de los elementos

Átomo

La electronegatividad, simbolizada como χ, es la tendencia de un átomo de un elemento químico determinado a atraer electrones compartidos (o densidad de electrones) al formar un enlace químico[1] La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia a la que residen sus electrones de valencia del núcleo cargado. Cuanto mayor sea la electronegatividad asociada, más atrae un átomo o un grupo sustituyente a los electrones. La electronegatividad sirve como una forma sencilla de estimar cuantitativamente la energía de enlace, y el signo y la magnitud de la polaridad química de un enlace, que caracteriza un enlace a lo largo de la escala continua que va desde el enlace covalente al iónico. El término electropositividad, definido de forma imprecisa, es lo contrario de la electronegatividad: caracteriza la tendencia de un elemento a donar electrones de valencia.

En el nivel más básico, la electronegatividad viene determinada por factores como la carga nuclear (cuantos más protones tenga un átomo, más «tirará» de los electrones) y el número y la ubicación de otros electrones en las capas atómicas (cuantos más electrones tenga un átomo, más lejos del núcleo estarán los electrones de valencia, y como resultado, menos carga positiva experimentarán, tanto por su mayor distancia del núcleo como porque los otros electrones en los orbitales del núcleo de menor energía actuarán para proteger a los electrones de valencia del núcleo cargado positivamente).

Electroneg… de los compuestos

de sentir que está usando ambos y se vuelve más estable, estabiliza la cáscara exterior, o estabiliza el hidrógeno. Y del mismo modo, ese electrón podría ser, puede ser compartido con el hidrógeno, y el hidrógeno puede como

es, que lo estabiliza, similar a un, similar a un neón. Pero cuando tienes estos enlaces covalentes, sólo en el caso en que son igualmente electronegativos tendrías un caso en el que tal vez están compartiendo, e incluso allí lo que sucede en el resto de la molécula podría importar, pero cuando tienes algo como esto, donde tienes oxígeno e hidrógeno, no tienen los

electrones como estos puntos. Pero como sabemos, los electrones están en esta especie de borrón alrededor, alrededor de los núcleos reales, alrededor de los átomos que componen los átomos. Y así, en este tipo de enlace covalente, los electrones, los dos electrones

se encuentran en la profundidad que en otros videos. Y también cuando se estudia la química orgánica, muchas de las reacciones probables que van a suceder se pueden predecir, o muchas de las moléculas probables que se forman se pueden predecir sobre la base de

Neón

La electronegatividad es la propiedad de un átomo que aumenta su tendencia a atraer los electrones de un enlace. Si dos átomos enlazados tienen los mismos valores de electronegatividad entre sí, comparten los electrones por igual en un enlace covalente. Normalmente, los electrones de un enlace químico son más atraídos por un átomo (el más electronegativo) que por el otro. Esto da lugar a un enlace covalente polar. Si los valores de electronegatividad son muy diferentes, los electrones no se comparten en absoluto. Un átomo toma los electrones de enlace del otro átomo, formando un enlace iónico.

La electronegatividad es una propiedad de un átomo dentro de una molécula, más que una propiedad inherente a un átomo por sí mismo. Por tanto, la electronegatividad varía en función del entorno del átomo. Sin embargo, la mayoría de las veces un átomo muestra un comportamiento similar en diferentes situaciones. Los factores que afectan a la electronegatividad son la carga nuclear y el número y la ubicación de los electrones en un átomo.

El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el flúor (3,98). El elemento menos electronegativo es el cesio (0,79). Lo contrario de la electronegatividad es la electropositividad, por lo que se podría decir que el cesio es el elemento más electropositivo. Obsérvese que los textos más antiguos indican que tanto el francio como el cesio son los menos electronegativos, con un valor de 0,7, pero el valor del cesio fue revisado experimentalmente hasta alcanzar el valor de 0,79. No hay datos experimentales para el francio, pero su energía de ionización es mayor que la del cesio, por lo que se espera que el francio sea ligeramente más electronegativo.

Electronegatividad de los halógenos

La electronegatividad es una propiedad que describe la tendencia de un átomo a atraer electrones (o densidad de electrones) hacia sí mismo. La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por el tamaño del átomo. Cuanto más alta es la electronegatividad, más atrae un elemento a los electrones. Lo contrario de la electronegatividad es la electropositividad, que es una medida de la capacidad de un elemento para donar electrones.

La electronegatividad no se mide directamente, sino que se calcula a partir de mediciones experimentales de otras propiedades atómicas o moleculares. Se han propuesto varios métodos de cálculo, y aunque puede haber pequeñas diferencias en los valores numéricos de los valores de electronegatividad calculados, todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

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