Ley de charles despejes

Ley de charles despejes

Ejemplos de la ley de charles

Relaciones entre las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro, combinada y de los gases ideales, con la constante de Boltzmann kB = R/NA = n R/N (en cada ley, las propiedades marcadas con un círculo son variables y las que no están marcadas con un círculo se mantienen constantes)

Esta ley describe cómo un gas se expande a medida que aumenta la temperatura; a la inversa, una disminución de la temperatura conducirá a una disminución del volumen. Para comparar la misma sustancia bajo dos conjuntos diferentes de condiciones, la ley puede escribirse como:

En dos de una serie de cuatro ensayos presentados entre el 2 y el 30 de octubre de 1801,[2] John Dalton demostró mediante un experimento que todos los gases y vapores que estudiaba se expandían en la misma medida entre dos puntos fijos de temperatura. El filósofo natural francés Joseph Louis Gay-Lussac confirmó el descubrimiento en una presentación ante el Instituto Nacional Francés el 31 de enero de 1802,[3] aunque atribuyó el descubrimiento a un trabajo inédito de la década de 1780 de Jacques Charles. Los principios básicos ya habían sido descritos por Guillaume Amontons[4] y Francis Hauksbee[5] un siglo antes.

Experimento de la ley de charles

Explicación: Como la presión se mantiene constante, la única variable que se manipula es la temperatura. Esto significa que podemos utilizar la ley de Charles para comparar el volumen y la temperatura. Como el volumen y la temperatura están en los lados opuestos de la ley de los gases ideales, son directamente proporcionales entre sí. A medida que una variable aumenta, la otra también lo hará.

Explicación: La ley de Charles define la relación directa entre la temperatura y el volumen. Cuando los parámetros de un sistema cambian, la ley de Charles nos ayuda a anticipar el efecto que los cambios tienen sobre el volumen y la temperatura.

Explicación: El gráfico muestra que existe una relación directamente proporcional entre el volumen de un gas y la temperatura en Kelvin cuando se mantiene a una presión constante. Esto se conoce como la ley de Charles y se puede representar matemáticamente de la siguiente manera:

La ley de Gay-Lussac muestra la relación entre la presión y la temperatura. La ley de Boyle muestra la relación entre la presión y el volumen. La tercera ley de Newton no está relacionada con los principios de los gases y establece que para cada fuerza sobre un objeto, existe una fuerza igual y opuesta del objeto sobre la fuente de la fuerza.

Quién descubrió la ley de charles

Charles no escribió casi nada sobre matemáticas, y la mayor parte de lo que se le atribuye se debe a que se le confundió con otro Jacques Charles, también miembro de la Academia de Ciencias de París, que entró el 12 de mayo de 1785. A veces se le llamaba Carlos el Geómetra. (Véase J. B. Gough, Charles the Obscure, Isis 70, #254, pgs 576-579)

Carlos nació en Beaugency-sur-Loire en 1746. Se casó con Julie Françoise Bouchaud des Hérettes (1784-1817), una criolla 37 años más joven que él. Al parecer, el poeta Alphonse de Lamartine también se enamoró de ella, y fue la inspiración de Elvire en su meditación poética autobiográfica de 1820 «Le Lac» («El lago»), que describe en retrospectiva el ferviente amor compartido por una pareja desde el punto de vista del hombre afligido. Charles le sobrevivió y murió en París el 7 de abril de 1823.

Charles concibió la idea de que el hidrógeno sería un agente elevador adecuado para los globos tras haber estudiado el trabajo de la Ley de Boyle de Robert Boyle, publicado 100 años antes, en 1662, y de sus contemporáneos Henry Cavendish, Joseph Black y Tiberius Cavallo. [Diseñó el oficio y luego trabajó en colaboración con los hermanos Robert, Anne-Jean y Nicolas-Louis, para construirlo en su taller de la plaza de las Victorias de París[4]. Los hermanos inventaron la metodología de la bolsa de gas, ligera y hermética, disolviendo caucho en una solución de trementina y barnizando las hojas de seda que se cosían para formar la envoltura principal. Utilizaban tiras alternas de seda roja y blanca, pero la decoloración del proceso de barnizado y cauchutado dejaba un resultado rojo y amarillo[3].

Wikipedia

Charles’ law is one of the gas laws. It relates the volume and temperature of a certain quantity of ideal gas, maintained at a constant pressure, by means of a constant of direct proportionality.

In this law, Jacques Charles says that for a certain quantity of gas at a constant pressure, as the temperature increases, the volume of the gas increases and as the temperature decreases, the volume of the gas decreases. [1]This is because the temperature is directly related to the kinetic energy due to the motion of the gas molecules. So, for a certain amount of gas at a given pressure, the higher the velocity of the molecules (temperature), the greater the volume of the gas.

The law was first published by Gay-Lussac in 1802, but referred to the unpublished work of Jacques Charles, circa 1787, which led to the law usually being attributed to Charles. The relationship had been anticipated earlier in the work of Guillaume Amontons in 1702.

Esta web utiliza cookies propias para su correcto funcionamiento. Al hacer clic en el botón Aceptar, acepta el uso de estas tecnologías y el procesamiento de tus datos para estos propósitos. Más información
Privacidad