Tabla de la estructura de lewis

Tabla de la estructura de lewis

estructura de lewis del sb

Los símbolos de Lewis (también conocidos como diagramas de puntos de Lewis o diagramas de puntos de electrones) son diagramas que representan los electrones de valencia de un átomo. Las estructuras de Lewis (también conocidas como estructuras de puntos de Lewis o estructuras de puntos de electrones) son diagramas que representan los electrones de valencia de los átomos dentro de una molécula. Estos símbolos de Lewis y las estructuras de Lewis ayudan a visualizar los electrones de valencia de los átomos y las moléculas, ya sea que existan como pares solitarios o dentro de los enlaces.

Un átomo está formado por un núcleo con carga positiva y electrones con carga negativa. La atracción electrostática entre ellos mantiene a los electrones «ligados» al núcleo para que permanezcan a una determinada distancia de él. Investigaciones minuciosas han demostrado que no todos los electrones de un átomo tienen la misma posición o energía media. Decimos que los electrones «residen» en diferentes niveles de energía principales, y que estos niveles existen a diferentes radios del núcleo y tienen reglas sobre el número de electrones que pueden alojar.

Niveles energéticos principales del oro (Au): La figura muestra la organización de los electrones alrededor del núcleo de un átomo de oro (Au). Obsérvese que el primer nivel de energía (el más cercano al núcleo) sólo puede tener dos electrones, mientras que más electrones pueden «caber» en un nivel determinado más alejado. El número de electrones de cada nivel se indica en la esquina superior derecha de la figura. Observe que el nivel más externo sólo tiene un electrón.

nombres de estructuras de lewis

Hasta ahora hemos hablado de los distintos tipos de enlaces que se forman entre átomos y/o iones. En todos los casos, estos enlaces implican el intercambio o la transferencia de electrones de la capa de valencia entre los átomos. En esta sección, exploraremos el método típico para representar los electrones de la capa de valencia y los enlaces químicos, es decir, los símbolos de Lewis y las estructuras de Lewis.

La figura \ (\PageIndex{1}) muestra los símbolos de Lewis para los elementos del tercer período de la tabla periódica. Los puntos de los electrones suelen estar dispuestos en cuatro pares situados en los cuatro «lados» del símbolo atómico.

Figura \ (\PageIndex{2}\N): Los cationes se forman cuando los átomos pierden electrones, representados por menos puntos Lewis, mientras que los aniones se forman cuando los átomos ganan electrones. El número total de electrones no cambia.

También utilizamos los símbolos de Lewis para indicar la formación de enlaces covalentes, que se muestran en las estructuras de Lewis, dibujos que describen el enlace en moléculas e iones poliatómicos. Por ejemplo, cuando dos átomos de cloro forman una molécula de cloro, comparten un par de electrones:

resumen de la estructura de lewis

Hasta ahora hemos hablado de los distintos tipos de enlaces que se forman entre átomos y/o iones. En todos los casos, estos enlaces implican el intercambio o la transferencia de electrones de la capa de valencia entre los átomos. En esta sección, exploraremos el método típico para representar los electrones de la capa de valencia y los enlaces químicos, es decir, los símbolos de Lewis y las estructuras de Lewis.

La figura \ (\PageIndex{1}) muestra los símbolos de Lewis para los elementos del tercer período de la tabla periódica. Los puntos de los electrones suelen estar dispuestos en cuatro pares situados en los cuatro «lados» del símbolo atómico.

Figura \ (\PageIndex{2}\N): Los cationes se forman cuando los átomos pierden electrones, representados por menos puntos Lewis, mientras que los aniones se forman cuando los átomos ganan electrones. El número total de electrones no cambia.

También utilizamos los símbolos de Lewis para indicar la formación de enlaces covalentes, que se muestran en las estructuras de Lewis, dibujos que describen el enlace en moléculas e iones poliatómicos. Por ejemplo, cuando dos átomos de cloro forman una molécula de cloro, comparten un par de electrones:

estructura de lewis

En casi todos los casos, los enlaces químicos se forman por las interacciones de los electrones de valencia de los átomos. Para facilitar nuestra comprensión de cómo interactúan los electrones de valencia, sería útil una forma sencilla de representar esos electrones de valencia.

Un diagrama de puntos de electrones de LewisUna representación de los electrones de valencia de un átomo que utiliza puntos alrededor del símbolo del elemento. (o diagrama de puntos de electrones o un diagrama de Lewis o una estructura de Lewis) es una representación de los electrones de valencia de un átomo que utiliza puntos alrededor del símbolo del elemento. El número de puntos es igual al número de electrones de valencia del átomo. Estos puntos están dispuestos a la derecha y a la izquierda y por encima y por debajo del símbolo, con no más de dos puntos en un lado. (No importa el orden de las posiciones). Por ejemplo, el diagrama de puntos electrónicos de Lewis para el hidrógeno es simplemente

Al poner los dos electrones juntos en el mismo lado, enfatizamos el hecho de que estos dos electrones están ambos en el subesqueleto 1s; esta es la convención común que adoptaremos, aunque habrá excepciones más adelante. El siguiente átomo, el litio, tiene una configuración electrónica de 1s22s1, por lo que sólo tiene un electrón en su capa de valencia. Su diagrama de puntos electrónicos se parece al del hidrógeno, salvo que se utiliza el símbolo del litio:

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