Capacidad calorifica del aire

Capacidad calorifica del aire

capacidad calorífica específica del aire a 20c

La capacidad calorífica es una propiedad extensiva. La propiedad intensiva correspondiente es la capacidad calorífica específica, que se obtiene dividiendo la capacidad calorífica de un objeto por su masa. Dividiendo la capacidad calorífica por la cantidad de sustancia en moles se obtiene su capacidad calorífica molar. La capacidad calorífica volumétrica mide la capacidad calorífica por volumen. En arquitectura e ingeniería civil, la capacidad calorífica de un edificio suele denominarse masa térmica.

que se le aplica. En particular, suele variar drásticamente con las transiciones de fase, como la fusión o la vaporización (véase entalpía de fusión y entalpía de vaporización). Por lo tanto, debe considerarse una función

La variación puede ignorarse en contextos en los que se trabaja con objetos en rangos estrechos de temperatura y presión. Por ejemplo, la capacidad calorífica de un bloque de hierro que pesa una libra es de unos 204 J/K cuando se mide a partir de una temperatura inicial T = 25 °C y P = 1 atm de presión. Ese valor aproximado es bastante adecuado para todas las temperaturas comprendidas, por ejemplo, entre 15 °C y 35 °C, y las presiones circundantes de 0 a 10 atmósferas, porque el valor exacto varía muy poco en esos rangos. Se puede confiar en que el mismo aporte de calor de 204 J elevará la temperatura del bloque de 15 °C a 16 °C, o de 34 °C a 35 °C, con un error insignificante.

capacidad calorífica del helio

La tabla de capacidades caloríficas específicas indica la capacidad calorífica volumétrica, así como la capacidad calorífica específica de algunas sustancias y materiales de ingeniería, y (cuando procede) la capacidad calorífica molar.

Obsérvese que los valores molares especialmente altos, como los de la parafina, la gasolina, el agua y el amoníaco, resultan de calcular los calores específicos en términos de moles de moléculas. Si el calor específico se expresa por mol de átomos para estas sustancias, ninguno de los valores constantes de volumen supera, en gran medida, el límite teórico de Dulong-Petit de 25 J⋅mol-1⋅K-1 = 3 R por mol de átomos (véase la última columna de esta tabla). La parafina, por ejemplo, tiene moléculas muy grandes y, por tanto, una gran capacidad calorífica por mol, pero como sustancia no tiene una capacidad calorífica notable en términos de volumen, masa o átomo-mol (que es sólo 1,41 R por mol de átomos, o sea, menos de la mitad de la mayoría de los sólidos, en términos de capacidad calorífica por átomo).

En la última columna, las principales desviaciones de los sólidos a temperaturas estándar con respecto al valor de la ley de Dulong-Petit de 3 R, suelen deberse a que el bajo peso atómico más la alta resistencia de los enlaces (como en el diamante) hacen que algunos modos de vibración tengan demasiada energía para estar disponibles para almacenar energía térmica a la temperatura medida. En el caso de los gases, la desviación de 3 R por mol de átomos se debe generalmente a dos factores (1) la imposibilidad de excitar los modos de vibración de mayor energía cuántica en las moléculas de gas a temperatura ambiente, y (2) la pérdida de grado de libertad de energía potencial para las moléculas de gas pequeñas, simplemente porque la mayoría de sus átomos no están enlazados al máximo en el espacio con otros átomos, como ocurre en muchos sólidos.

capacidad calorífica del agua

Cuando uno se embarca en el proyecto de formarse en la ciencia de la construcción, una de las primeras cosas que encuentra es el concepto de cargas de calefacción y refrigeración. Todos los edificios las tienen. (Sí, incluso los proyectos de casas pasivas). Por eso hacemos cálculos de cargas de calefacción y refrigeración. Introducimos todos los detalles del edificio, establecemos las condiciones de diseño y obtenemos las cargas de calefacción y refrigeración de cada habitación del edificio. Aquí, en EE.UU., seguimos utilizando esas unidades anticuadas que dan unidades térmicas británicas por hora (BTU/h) para las cargas. En la mayor parte del mundo, el resultado se mide en vatios o kilovatios.

¿Pero entonces qué? No nos limitamos a abrir la espita de los BTU. Normalmente movemos esos BTU dentro y fuera de las habitaciones de una casa con un fluido, como el aire o el agua. Entonces, ¿cómo sabemos cuántos pies cúbicos por minuto (cfm) de aire nos darán el número correcto de BTU por hora? Hoy vamos a hablar de esta relación entre BTU/hora y cfm. (Voy a dejar la discusión del uso del agua para la distribución del calor a mis amigos del lado hidrónico, pero es análogo a lo que estoy explicando a continuación).

capacidad calorífica del benceno

La capacidad calorífica mide la cantidad de energía que hay que añadir a algo para que se caliente un grado más. Encontrar la capacidad térmica de algo se reduce a una fórmula sencilla: basta con dividir la cantidad de energía térmica suministrada por el cambio de temperatura para determinar cuánta energía se necesita por grado. Cada material del mundo tiene una capacidad calorífica diferente.

Resumen del artículo Para calcular la capacidad calorífica, utilice la fórmula: capacidad calorífica = E / T, donde E es la cantidad de energía calorífica suministrada y T es el cambio de temperatura. Por ejemplo, si se necesitan 2.000 julios de energía para calentar un bloque a 5 grados centígrados, la fórmula sería la siguiente: capacidad calorífica = 2.000 julios / 5 C. Entonces, sólo habría que dividir 2.000 entre 5 para encontrar que la capacidad calorífica del bloque es de 400 julios por grado centígrado. Si quieres aprender a calcular la capacidad calorífica con el calor específico del material, ¡sigue leyendo!

Esta web utiliza cookies propias para su correcto funcionamiento. Al hacer clic en el botón Aceptar, acepta el uso de estas tecnologías y el procesamiento de tus datos para estos propósitos. Más información
Privacidad