Como obtener la masa atomica

Como obtener la masa atomica

Cómo encontrar el número de masa

Figura \ (\PageIndex{1}): El símbolo de un átomo indica el elemento mediante su símbolo habitual de dos letras, el número másico como superíndice izquierdo, el número atómico como subíndice izquierdo (a veces omitido) y la carga como superíndice derecho.

La información sobre los isótopos naturales de los elementos con números atómicos del 1 al 10 se da en la Tabla \ (\PageIndex{2}\). Obsérvese que, además de los nombres y símbolos estándar, los isótopos del hidrógeno se denominan a menudo con nombres comunes y los símbolos que los acompañan. El hidrógeno-2, simbolizado como 2H, también se llama deuterio y a veces se simboliza como D. El hidrógeno-3, simbolizado como 3H, también se llama tritio y a veces se simboliza como T.

Dado que cada protón y cada neutrón contribuyen aproximadamente con una amu a la masa de un átomo, y cada electrón contribuye con mucho menos, la masa atómica de un solo átomo es aproximadamente igual a su número de masa (un número entero). Sin embargo, las masas medias de los átomos de la mayoría de los elementos no son números enteros porque la mayoría de los elementos existen de forma natural como mezclas de dos o más isótopos.

Cómo encontrar la masa atómica del oxígeno

Imagina que tienes que mover un montón de rocas y tienes que decidir qué equipo vas a alquilar para poder moverlas. Si las rocas son bastante pequeñas, puedes conseguir una pala para recogerlas. Las rocas más grandes pueden moverse a mano, pero las grandes necesitarán algún tipo de pala mecánica. La cantidad de cada tipo de roca también determinará el tiempo que necesitarás para realizar el trabajo. Conocer las cantidades relativas de rocas grandes, medianas y pequeñas puede ser muy útil para decidir cómo abordar el trabajo.

Para algunos elementos, un isótopo en particular predomina en gran medida sobre los demás isótopos. El hidrógeno natural es casi todo hidrógeno-1 y el oxígeno natural es casi todo oxígeno-16. Sin embargo, para muchos otros elementos, puede existir más de un isótopo en cantidades más importantes. El cloro (número atómico 17) es un gas tóxico de color verde amarillento. Aproximadamente tres cuartas partes de todos los átomos de cloro tienen 18 neutrones, lo que da a esos átomos un número másico de 35. Aproximadamente una cuarta parte de los átomos de cloro tienen 20 neutrones, lo que les da un número de masa de 37. Si se calculara simplemente la media aritmética de las masas atómicas precisas, se obtendría 36.

Cómo encontrar la masa atómica de un elemento

El número atómico de un elemento define su identidad y significa el número de protones en el núcleo de un átomo. Por ejemplo, el elemento hidrógeno (el más ligero) siempre tendrá un protón en su núcleo. El elemento helio siempre tendrá dos protones en su núcleo.

Sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones en su núcleo. Por ejemplo, existen átomos de helio estables que contienen uno o dos neutrones, pero ambos átomos tienen dos protones. Estos diferentes tipos de átomos de helio tienen diferentes masas (3 o 4 unidades de masa atómica), y se denominan isótopos. Para cualquier isótopo, la suma de los números de protones y neutrones en el núcleo se llama número de masa. Esto se debe a que cada protón y cada neutrón pesan una unidad de masa atómica (amu). Sumando el número de protones y neutrones y multiplicando por 1 amu, se puede calcular la masa del átomo. Todos los elementos existen como un conjunto de isótopos. La palabra «isótopo» viene del griego «isos» (que significa «igual») y «topes» (que significa «lugar») porque los elementos pueden ocupar el mismo lugar en la tabla periódica siendo diferentes en su construcción subatómica.

Unidad de masa dalton

Número atómico y número de masaNúmero atómicoEl número de protones de un átomo de un elemento es su número atómico. Recuerda que:Un átomo contiene igual número de protones y electrones. Dado que los protones y los electrones tienen cargas iguales y opuestas, esto significa que los átomos no tienen carga eléctrica global.Por ejemplo, el número atómico del sodio es 11. Cada átomo de sodio tiene 11 protones. Cada átomo de sodio tiene 11 protones y 11 electrones. El número de masa de un átomo es el número total de protones y neutrones. Por ejemplo, el número másico de los átomos de argón y de los átomos de calcio pueden ser ambos de 40. Cálculo de los números de las partículas subatómicasEl símbolo de un átomo puede escribirse mostrando su número másico en la parte superior y su número atómico en la inferior.

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