Presion de vapor del agua a diferentes temperaturas

Presion de vapor del agua a diferentes temperaturas

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Tanto los sólidos como los líquidos presentan presión de vapor. Si se cuelga un paño húmedo en invierno, el paño se congela primero tan duro como una tabla, pero después de un tiempo suficiente todo el hielo se evapora y el paño se vuelve suave y seco. Otro sólido que muestra evidencia de presión de vapor es el para-diclorobenceno, C6H4Cl2, que se utiliza para las bolas de naftalina. El hecho de que puedas oler este sólido desde el otro lado de la habitación significa que algunas de sus moléculas deben haberse evaporado en el aire y haber entrado en tu nariz. De hecho, al cabo de un año, los cristales de polilla se evaporan por completo. Otro ejemplo es el hielo seco, CO2(s), cuya presión de vapor alcanza la presión atmosférica a -78,5°C. En consecuencia, el CO2(s) se sublima, formando vapor sin pasar por el estado líquido. A diferencia del hielo común, permanece seco, lo que lo hace muy conveniente como refrigerante.

Figura \ (\PageIndex{1}) Diagrama de fases del agua. La escala se ha distorsionado por motivos de claridad del diagrama. El punto T es el punto triple, C el punto crítico, B el punto de ebullición y F el punto de congelación.

Calculadora de presión de vapor de agua

Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara, en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.

¿Alguna vez has dejado una botella de agua al sol durante unas horas y has oído un ligero «silbido» al abrirla? Esto se debe a un principio llamado presión de vapor. En química, la presión de vapor es la presión que se ejerce sobre las paredes de un recipiente cerrado cuando una sustancia que contiene se evapora (se convierte en gas)[1].

Para encontrar la presión de vapor a una temperatura determinada, utiliza la ecuación de Clausius-Clapeyron: ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) – (1/T1)). También puedes utilizar la Ley de Raoult para encontrar la presión de vapor: Psolución=PolvoXdisolvente.

Este artículo fue escrito por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 482.551 veces.

Presión de vapor del agua en kpa

Asistimos y utilizamos los cambios de estado físico, o transiciones de fase, de muchas maneras. Un ejemplo de importancia mundial es la evaporación, condensación, congelación y fusión del agua. Estos cambios de estado son aspectos esenciales del ciclo del agua en la Tierra, así como de muchos otros fenómenos naturales y procesos tecnológicos de gran importancia para nuestras vidas. En este módulo se exploran los aspectos esenciales de las transiciones de fase.

Figura \ (\PageIndex{1}): En un recipiente cerrado, el equilibrio dinámico se alcanza cuando (a) la tasa de moléculas que escapan del líquido para convertirse en gas (b) aumenta y finalmente (c) es igual a la tasa de moléculas de gas que entran en el líquido. Cuando se alcanza este equilibrio, la presión de vapor del gas es constante, aunque los procesos de vaporización y condensación continúan.

Las identidades químicas de las moléculas de un líquido determinan los tipos (y la fuerza) de las atracciones intermoleculares posibles; en consecuencia, diferentes sustancias mostrarán diferentes presiones de vapor de equilibrio. Las fuerzas de atracción intermolecular relativamente fuertes servirán para impedir la vaporización, además de favorecer la «recaptura» de las moléculas en fase gaseosa cuando chocan con la superficie del líquido, lo que da lugar a una presión de vapor relativamente baja. Las atracciones intermoleculares débiles suponen una menor barrera a la vaporización y una menor probabilidad de recaptura de gas, lo que da lugar a presiones de vapor relativamente altas. El siguiente ejemplo ilustra esta dependencia de la presión de vapor de las fuerzas de atracción intermoleculares.

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La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor que está en equilibrio termodinámico con sus fases condensadas (sólido o líquido) en un sistema cerrado a una temperatura determinada. El equilibrio -es decir, el estado estacionario- entre la evaporación y la condensación se produce cuando:

La presión de vapor es una de las características de los fluidos: es una medida de la tendencia de un material a pasar al estado gaseoso/vapor. La presión de vapor de un líquido puede medirse de muchas maneras, por ejemplo, mediante un manómetro conectado al matraz con el líquido medido.

Lo importante es mencionar el hecho de que la superficie de la sustancia líquida/sólida en contacto con el gas no afecta a la presión de vapor. Por lo tanto, no importa si ponemos nuestro líquido en un matraz ancho o en una probeta graduada fina: la presión de vapor sigue siendo la misma.

Hay muchas fórmulas diferentes gracias a las cuales se puede calcular la presión de vapor del agua. La más conocida y establecida es la ecuación de Antoine, pero también existen otros métodos (y funcionan mejor en condiciones típicas). En nuestra calculadora encontrarás las implementadas:

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