Que tipo de enlaces se forman en los polimeros

Que tipo de enlaces se forman en los polimeros

tipos de enlaces secundarios

Existen dos tipos de enlaces atómicos: los iónicos y los covalentes. Se diferencian en su estructura y propiedades. Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos por dos átomos y los unen en una orientación fija. Se requieren energías relativamente altas para romperlos (50 – 200 kcal/mol). El hecho de que dos átomos puedan formar un enlace covalente depende de su electronegatividad, es decir, del poder de un átomo de una molécula para atraer electrones hacia sí. Si dos átomos difieren considerablemente en su electronegatividad, como ocurre con el sodio y el cloruro, uno de los átomos perderá su electrón en favor del otro. El resultado es un ion con carga positiva (catión) y otro con carga negativa (anión). La unión entre estos dos iones se denomina enlace iónico.

Un enlace covalente se forma entre dos no metales que tienen electronegatividades similares. Ninguno de los dos átomos es lo suficientemente «fuerte» como para atraer los electrones del otro. Para estabilizarse, comparten sus electrones de la órbita molecular externa con otros

Se forma un enlace iónico entre un metal y un no metal. Los no metales (iones -ve) son más «fuertes» que el metal (iones +ve) y pueden obtener electrones muy fácilmente del metal. Estos dos iones opuestos se atraen y forman el enlace iónico.

enlace iónico

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Foto muestra la naturaleza de los enlaces químicos[1] en el grafito cristalino por densitometría de la nube de electrones ρ(x,y).[2] El átomo de carbono es esfera rosa de los dos electrones internos y cuatro electrones de valencia: dos enlaces π (color azul), que se produce lateralmente de la capa de grafito[3] y dos fuertes enlaces σ (verde) en forma de híbridos orbitales. [4] Se sabe que cada átomo de carbono del grafito tiene tres híbridos orbitales sp², pero la foto muestra el borde del cristal, por lo que falta el tercer átomo híbrido.

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay «enlaces fuertes» o «enlaces primarios», como los covalentes, iónicos y metálicos, y «enlaces débiles» o «enlaces secundarios», como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno.

bonos primarios y secundarios ppt

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Foto muestra la naturaleza de los enlaces químicos[1] en el grafito cristalino por densitometría de la nube de electrones ρ(x,y).[2] El átomo de carbono es esfera rosa de los dos electrones internos y cuatro electrones de valencia: dos enlaces π (color azul), que se produce lateralmente de la capa de grafito[3] y dos fuertes enlaces σ (verde) en forma de híbridos orbitales. [4] Se sabe que cada átomo de carbono del grafito tiene tres híbridos orbitales sp², pero la foto muestra el borde del cristal, por lo que falta el tercer átomo híbrido.

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay «enlaces fuertes» o «enlaces primarios», como los covalentes, iónicos y metálicos, y «enlaces débiles» o «enlaces secundarios», como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno.

enlace covalente polar

Los nutrientes son las moléculas que los organismos vivos necesitan para sobrevivir y crecer, pero que los animales y las plantas no pueden sintetizar por sí mismos. Los animales obtienen los nutrientes consumiendo alimentos, mientras que las plantas los extraen del suelo.

Muchos nutrientes críticos son macromoléculas biológicas. El término «macromolécula» fue acuñado por primera vez en la década de 1920 por el premio Nobel Hermann Staudinger. Staudinger fue el primero en proponer que muchas moléculas biológicas de gran tamaño se construyen mediante la unión covalente de moléculas biológicas más pequeñas.

Las macromoléculas biológicas desempeñan un papel fundamental en la estructura y la función de las células. La mayoría de las macromoléculas biológicas (aunque no todas) son polímeros, es decir, cualquier molécula construida mediante la unión de muchas moléculas más pequeñas, llamadas monómeros. Normalmente, todos los monómeros de un polímero tienden a ser los mismos, o al menos muy similares entre sí, y se unen una y otra vez para construir la macromolécula más grande. Estos monómeros simples pueden unirse en muchas combinaciones diferentes para producir polímeros biológicos complejos, al igual que unos pocos tipos de bloques de Lego pueden construir cualquier cosa, desde una casa hasta un coche.

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